martes, 2 de octubre de 2012


SÍNTESIS DEL AGUA



OBJETIVO:
E l objetivo de la práctica que nosotros tenemos es elaborar un prototipo el cual a base de dos elementos formar un compuesto los elementos son oxigeno e hidrógeno con esos dos aremos agua mediante energía eléctrica.


PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA:
¿Cómo podemos un compuesto a través de un elemento y otro?
Hipótesis:
Vamos a elaborar agua a través de la separación de un comburente con un combustible en este caso serán el oxigeno y el hidrógeno a través de energía eléctrica y en poco tiempo tendremos nuestra separación con un poco de levadura de cerveza aremos que la llama de la flama avive mas y con el poco hidrógeno que sacaremos haremos una pequeña explosión.


INTRODUCCIÓN
En química, un compuesto es una sustancia formada por la unión de dos o más elementos de la tabla periódica. Una característica esencial es que tiene una fórmula química. Por ejemplo, el agua es un compuesto formado por hidrógeno y oxígeno en la razón de 2 a 1 (en número de átomos): H_2O.
En general, esta razón fija es debida a una propiedad intrínseca (ver valencia). Un compuesto está formado por moléculas o iones con enlaces estables y no obedece a una selección humana arbitraria. Por este motivo el bronce o el chocolate son denominadas mezclas o aleaciones, pero no compuestos.
Los elementos de un compuesto no se pueden dividir o separar por procesos físicos (decantación, filtración, destilación, etcétera), sino sólo mediante procesos químicos.
Los compuestos tienen diferentes propiedades físicas y químicas que las de sus elementos constituyentes. Éste es uno de los criterios principales que sirven para distinguir un compuesto de una mezcla, son generalmente similares a las propiedades de sus constituyentes, o están relacionadas. Una mezcla tiene una composición variable, un compuesto tiene una composición fija. Una mezcla es una unión física de sustancias, un compuesto es una unión de elementos mediante una reacción química.

REACCIONES:
Producciones de oxigeno                 2H2O2                          2H2O + O2


MATERIAL
·        1 cuba de hidroneumático
·        1 diurex
·        2 electrodos de níquel
·        Jeringa de 3 ml
·        Mamila de chicles
·        1 eliminador de 12 v
·        1 vial

SUSTANCIAS:
·        H2O2
·        LEVADURA DE CERVEZA
·        Clorura de sodio
·        1 hisopo


PROCEDIMIENTO:
1.     Con una jeringa mediremos el volumen de el frasco
2.     Con un plumas marcamos 2/3 por fuera
3.     Después llenamos con agua el frasco hasta el tope
4.     Después en la cuba agregamos 3 g de sal
5.     Luego de forma invertida vamos a colocar el frasco de tal manera que no contenga nada de aire el momento de meterlo
6.     Cuando ya está colocado lo tomamos con las pinzas de tal manera que no se mueva
7.     Colocamos los electrodos y encendimos el eliminador conectado con ellos
8.     Luego en el vial vertimos levadura de cerveza prendiendo un fósforo y vertiéndolo en el vial
9.     Apagar el eliminador y sacar el frasco y pasar un fósforo en la tapa



Resultados:

Obtuvimos un combustible: quien da más reacción al fuego y es flama ble
Comburente: quien aviva la llama


 Observaciones
Al hacerse todo el procedimiento se tiene que tener mucho cuidado y fijarse bien porque si no, no resulta como queremos
El agua de la cuba se volvió de un color verdoso.
Cuando metimos el fósforo al vial este prendió la llama un momento
Al momento de sacar el frasco de la cuba y pasarle fuego por la tapa este hizo una pequeña explosión.


Conclusiones:
El agua tiene dos elementos que son flamables combinándose y formando un nuevo compuesto inflamable.





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