REACCIÓN DEL OXIGENO CON METALES Y NO METALES

PROBLEMA

¿el comportamiento químico de un metal frente al oxigeno es igual que el de un no metal?

HIPÓTESIS:

Comprobaremos a base de algunos elementos metálicos y no metálicos que su reacción química con el oxigeno no es igual

OBJETIVO:

Establecer la diferencia entre los metales y los no metales con base en su comportamiento químico con el oxigeno.

MATERIALES

MATERIALES	SUSTANCIAS
Cucharilla de combustión	Cinta de magnesio
4 viales con tapa	Sodio o calcio
1 espátula	Azufre en polvo
Mechero de alcohol	Agua destilada
Pinzas	Indicador universal
Encendedor	Indicador fenolftaleína
pinceta	Carbón el polvo

ANTECEDENTES:

Todos alguna vez hemos tenido una experiencia con el fenómeno de la oxidación, cuando el oxigeno reacciona con un elemento metálico para formar un oxido, este elemento es una propiedad química característica que permite establecer diferencias entre un metal y un no metal.

PROCEDIMIENTO:

1.a un vial, agregamos 3 ml de agua destilada, después sujetamos con la pinzas una cinta de magnesio de aproximadamente un cm de largo y la quemamos en la flama azul del mechero, cuando se terminó de quemar pusimos las cenizas de el magnesio en el vial y le acondicionamos tres gotas de indicador universal y anotamos nuestras observaciones.

2.al terminar con el magnesio repetimos la misma operación pero ahora le pusimos un pedaso de sodio o calcio.

3.-al terminar en la cucharilla de combustión colocamos una muestra muy pequeña de azufre en polvo. Calentamos la cucharilla en ka flama del mechero y cuando se termino de quemar el gas que soltaba lo colocamos dentro de un vial con agua y lo tapamos rápidamente y lo agitamos, después en el vial colocamos tres gotas de indicador universal.

4.- al terminar con el azufre realizamos la misma operación pero ahora con carbón en polvo.

RESULTADOS:

ELEMENTO	TIPO DE OXIDO OBTENIDO SOLIDO O GASEOSO	COLORACIÓN QUE ADQUIERE  LA DISOLUCIÓN ACUOSA AL COMBINARLA CON EL OXIDO
MAGNESIO	SOLIDO	AZUL Y ROSA MEXICANO
SODIO	SOLIDO	AZUL Y ROSA MEXICANO
AZUFRE	GASEOSO	ROJO
CARBONO	GASEOSO	NARANJA

ECUACIONES:

Mg + O2 --- MgO + H2O ------ Mg(OH)

Na + O2 ----NaO2 + H2O ----- Na(OH)2

S + O2 ------S2O2 + H2O ------H2S2O2

C + O2 ------CO2 + H2O ------H2CO2

OBSERVACIONES:

Las observaciones que nosotros tuvimos fue que los óxidos metálicos al agregarles indicador universal toman un color azul y se le agregamos indicador fenolftaleína toma un color rosa mexicano. En cambio a los no metálicos si les agregamos unas gotas de indicador universal toman un color rojo y no se le puede poner indicador fenolftaleína porque ese solo aplica para los óxidos metálicos.

Otra observación que nosotros tuvimos que al agregar sodio con agua este hace una pequeña explosión y si no se toma con cuidado este podría hacer una reacción aún mas peligrosa o mas explosiva.

Otra observación fue que agregándoles gotas de indicador universal estas se ponen de un color el cual los caracteriza por ser solo hidróxidos o ácidos.

CONCLUSIONES

LAS CONCLUSIONES OBTENIDAS EN ESTA PRACTICA FUE QUE LOS ELEMENTOS METÁLICOS NO TIENEN LA MISMA REACCIÓN QUÍMICA ANTE EL OXIGENO QUE LOS ELEMENTOS NO METÁLICOS

CUESTIONARIO:

¿Qué color tomaban los hidróxidos al ponerles indicador universal?

¿Qué color tomaban los hidróxidos al ponerles indicador fenolftaleína?

¿Los ácidos por que tomaban el color rojizo?

¿Qué observaste al combinar sodio con agua destilada?

Zn + 2AgNo3 -------- Zn (No3)2 + 2 Aag

1---Zn---1
2---Ag---2
2---N-----2
6---O---6


Cu + 4HNO3 ------- Cu (NO3)2 + 4 H2O

1 ---Cu--- 1
4----N----4
4----H----4
12----O---12


Al + 3H2SO4 -------- Al2 (SO4)3 + 3H2

2---Al-.--2
6---H---6
3---S---3
12---O---12

2Fe3 + 3H2SO4 ------- Fe2 (SO4)3 + 6HCl3

2---Fe---2
6---Cl---6
3---S---3
6---H---6
12---O---12

2H2O+Mno4-----MnO2+4OH
4---H---4
6---O---6
1---M---1


2HNO3+H2S------NO+S+2H2O
4---H---4
1---N---1
1---S---1
3---O---3

Na+Cl2--------NaCl2
1---Na---1
2---Cl---2

CH4+2O2-------CO2+2H2O
1---C---1
4---H---4
4---O---4

H2+O2------H2O2
2---H---2
2---O---2

Fe+S--------FeS
1----Fe---1
1----S----1

NH3+HCl-------NH4Cl
1---Cl---1
1---N---1
4---H---4

Cu(NO3)2------Cu+2NO2+O2
1---Cu---1
2---N---2
6---O---6

MgCO3------MgO+Co2
1---Mg---1
1---C---1
3---O---3

2HgO------2Hg+O2
2-----Hg----2
2----O---2

2Fe2O3+6H2O-----4Fe(OH)3
4----Fe---4
12---H---12
12---O---12

C2H6O+3O2-----2Co2+3H2O
2---C---2
6---H---6
7---O---7

Fe2S3+3O2------2Fe+3SO2
2---Fe---2
3---S---3
6---O---6

Fe2S+7O2-----2Fe2O3+4SO2
4---Fe---4
4---S---4
14---O---14

2CH4+3O2-----2CO+4H2O
2---C---2
8---H---8
6---O---6

C5H8+7O2----5CO2+4H20
5---C---5
8---H---8
14---O----12

SÍNTESIS DEL AGUA

OBJETIVO:

E l objetivo de la práctica que nosotros tenemos es elaborar un prototipo el cual a base de dos elementos formar un compuesto los elementos son oxigeno e hidrógeno con esos dos aremos agua mediante energía eléctrica.

PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA:

¿Cómo podemos un compuesto a través de un elemento y otro?

Hipótesis:

Vamos a elaborar agua a través de la separación de un comburente con un combustible en este caso serán el oxigeno y el hidrógeno a través de energía eléctrica y en poco tiempo tendremos nuestra separación con un poco de levadura de cerveza aremos que la llama de la flama avive mas y con el poco hidrógeno que sacaremos haremos una pequeña explosión.

INTRODUCCIÓN

En química, un compuesto es una sustancia formada por la unión de dos o más elementos de la tabla periódica. Una característica esencial es que tiene una fórmula química. Por ejemplo, el agua es un compuesto formado por hidrógeno y oxígeno en la razón de 2 a 1 (en número de átomos): .

En general, esta razón fija es debida a una propiedad intrínseca (ver valencia). Un compuesto está formado por moléculas o iones con enlaces estables y no obedece a una selección humana arbitraria. Por este motivo el bronce o el chocolate son denominadas mezclas o aleaciones, pero no compuestos.

Los elementos de un compuesto no se pueden dividir o separar por procesos físicos (decantación, filtración, destilación, etcétera), sino sólo mediante procesos químicos.

Los compuestos tienen diferentes propiedades físicas y químicas que las de sus elementos constituyentes. Éste es uno de los criterios principales que sirven para distinguir un compuesto de una mezcla, son generalmente similares a las propiedades de sus constituyentes, o están relacionadas. Una mezcla tiene una composición variable, un compuesto tiene una composición fija. Una mezcla es una unión física de sustancias, un compuesto es una unión de elementos mediante una reacción química.

REACCIONES:

Producciones de oxigeno                 2H2O2                          2H2O + O2

MATERIAL

·        1 cuba de hidroneumático

·        1 diurex

·        2 electrodos de níquel

·        Jeringa de 3 ml

·        Mamila de chicles

·        1 eliminador de 12 v

·        1 vial

SUSTANCIAS:

·        H2O2

·        LEVADURA DE CERVEZA

·        Clorura de sodio

·        1 hisopo

PROCEDIMIENTO:

1.     Con una jeringa mediremos el volumen de el frasco

2.     Con un plumas marcamos 2/3 por fuera

3.     Después llenamos con agua el frasco hasta el tope

4.     Después en la cuba agregamos 3 g de sal

5.     Luego de forma invertida vamos a colocar el frasco de tal manera que no contenga nada de aire el momento de meterlo

6.     Cuando ya está colocado lo tomamos con las pinzas de tal manera que no se mueva

7.     Colocamos los electrodos y encendimos el eliminador conectado con ellos

8.     Luego en el vial vertimos levadura de cerveza prendiendo un fósforo y vertiéndolo en el vial

9.     Apagar el eliminador y sacar el frasco y pasar un fósforo en la tapa

Resultados:

Obtuvimos un combustible: quien da más reacción al fuego y es flama ble

Comburente: quien aviva la llama

 Observaciones

Al hacerse todo el procedimiento se tiene que tener mucho cuidado y fijarse bien porque si no, no resulta como queremos

El agua de la cuba se volvió de un color verdoso.

Cuando metimos el fósforo al vial este prendió la llama un momento

Al momento de sacar el frasco de la cuba y pasarle fuego por la tapa este hizo una pequeña explosión.

Conclusiones:

El agua tiene dos elementos que son flamables combinándose y formando un nuevo compuesto inflamable.

ELECTROLISIS DEL AGUA

OBJETIVO:

el objetivo que tiene la práctica es elaborar un aparato de Hoftman , con el fin de separar compuestos por medio de la energía eléctrica.

PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA

¿Cómo podemos separar un compuesto a través del aparato de hoftman?

HIPÓTESIS

Vamos a separar del oxigeno y el hidrogeno del agua con solo energía eléctrica para que se forme un comburente y un combustible.

INTRODICCIóN:

Bueno aquí le vamos a explicar cómo se separaran los componentes del agua como son el oxigeno y el hidrogeno a través de la energía eléctrica.

COMBUSTIBLE:

Llamamos combustible a cualquier sustancia tiene la capacidad de arder en presencia de un comburente (oxígeno en la mayoría de los casos) mediante la aplicación de una energía de activación, que puede ser una chispa.

El combustible libera parte de su energía en forma de calor cuando arde, al mismo tiempo que cambia su estructura química, debido al proceso de combustión. Los combustibles se clasifican dependiendo de su estado en sólidos, líquidos y gaseosos.

Como combustibles sólidos más utilizados podemos distinguir el carbón o la madera. El carbón es uno de los materiales más utilizados en centrales térmicas para calentar el agua de las calderas y con esta generar electricidad. La madera se utiliza igualmente para calentar el agua aunque en su caso se dedica más al consumo doméstico. Anteriormente estos materiales se utilizaban de forma generalizada para máquinas a vapor y generación de electricidad y calor aunque actualmente su uso se ha visto reducido gracias a la aparición de nuevos combustibles con mayor poder calorífico.

COMBURENTE:

El comburente es el encargado de oxidar el combustible favoreciendo la combustión. El comburente más habitual en la tierra es el oxígeno, que se encuentra en la atmósfera en una proporción de un 21%. Esta proporción es más que suficiente para que se produzca la combustión de los combustibles. Dependiendo de otros factores con concentraciones de entre un 10-15% de oxígeno puede producirse la combustión.

 En ocasiones deseamos producir una combustión en lugares en los que el oxígeno escasea como puede ser el espacio, en el que el oxígeno es totalmente inexistente. Las combustiones que necesitamos realizar en el espacio son las de los cohetes que maniobran los satélites o los transbordadores espaciales. Para este tipo de combustiones los cohetes van equipados con oxígeno en estado líquido.

MATERIAL	SUSTANCIA
2 jeringas de 10 ml	Hidróxido de sodio
1 jeringa de 5 ml	Agua
2 caimanes	Cola loca
1 eliminador	Bicarbonato de sodio

PROCEDIMIENTO

1.       bueno a las jeringas primero las tuvimos que perforar de abajo y una de el medio para poderlas unir

2.       después que las unimos las empezamos a sellar con la cola loca y el bicarbonato de sodio los pequeños huecos que quedaban al unir las jeringas.

3.       ya que quedaron bien unidas las 4 jeringas hacemos las mezclas

4.       cuando ya tenemos las mezclas vaciamos el NaOH en el aparato en las válvulas y las sellamos perfectamente.

5.       después que serramos conectamos el cable rojo y después el cable negro para después conectarlos a el eliminador y dejarlo calentar.

6.       veremos cómo se separan sus componentes.

7.       después con un fosforo pasarlo por las diferentes válvulas y checar la reacción que tiene el fue al pasar por las 2 válvulas.

OBSERVACIONES

las observaciones que nosotros tuvimos fue que se empezaron a separar los compuestos de el agua.

si algo no se sella bien esto no se puede utilizar como es o no puede funcionar bien por eso es muy importante selar bien el aparato para que este cumpla su función que le toca.

CONCLUCIONES

las conclusiones que nosotros tenemos es que cada compuesto se puede separar por medio de cualquier método en este caso fue el agua y el oxigeno que lo hicimos atreves de la energía eléctrica.

Conclusiones

las conclusiones que tenemos son que el hidrogeno es buen conductor de calos y a diferencia del oxigeno no es buen conductor de calor

ELABORACIÓN DE UNA BANDERA

Planteamiento del problema

Realizar una mezcla donde se distingan los colores rojo, blanco y verde. La condición es que dichos componentes se encuentren en forma liquida.

Objetivo

Realizar una bandera que tenga los colores  nacionales, que se encuentre dentro de un vial y que tenga las densidades correctas para que sus mezclas no se combinen y se pierdan los colores de la bandera.

Hipótesis

la práctica será muy facial ya que las densidades se harán de esta manera para que se pueda realizar la sustancia que va a contener el liquido rojo será la mas densa de todas ya que llevara mas azúcar y para que no su una con las otras, el liquido blanco que va en medio será un poco menos denos denso que el liquido rojo esto para que el liquido rojo aguante sus densidad, liquido verde será el menos denso de los tres ya que es el que irá hasta arriba y el más ligero para que los otros dos lo aguanten perfectamente bien.

Introducción

Como todos ya sabemos existen un sinfín de mezclas pero en esta ocasión practicaremos mezclas y sustancias con densidades para que estas no se mezclen entre si y cada una se mantenga sin unirse. En química, una mezcla es un sistema material formado por dos o más sustancias puras pero no combinadas químicamente. En una mezcla no ocurre una reacción química y cada uno de sus componentes mantiene su identidad y propiedades químicas. No obstante, algunas mezclas pueden ser reactivas, es decir, que sus componentes pueden reaccionar entre sí en determinadas condiciones ambientales, como una mezcla aire-combustible en un motor de combustión interna.

Los componentes de una mezcla pueden separarse por medios físicos como destilación, disolución, separación magnética, flotación, filtración, decantación o centrifugación. Si después de mezclar algunas sustancias, éstas reaccionan químicamente, entonces no se pueden recuperar por medios físicos, pues se han formado compuestos nuevos. Aunque no hay cambios químicos, en una mezcla algunas propiedades físicas, como el punto de fusión, pueden diferir respecto a la de sus componentes.

MATERIAL	SUSTANCIAS
1 BIAL	250 ml de leche
4 VASOS DE PRESIPITADO DE 50 ML	250 g de azúcar
1 jeringa de 5 ml	Agua
1 agitador de vidrio	Colores vegetales
1 espatula

Procedimiento

1.       1.- en los vasos de precipitados colocaremos las soluciones

2.       Solución roja- en uno de los vasos coloque 6.8 g de azúcar, y disolvimos 10 ml de agua y luego le mezclamos un poco de colorante rojo y mezclamos perfectamente

3.       En la solución blanca- colocamos en vaso 1.4 g de azúcar y disolvimos le disolvimos 10 ml le leche y lo mezclamos bien hasta que estuviera con la densidad perfecta.

4.       En la solución verde- en un vaso le agregamos 10 ml de agua un un poco de colorante verde para que este no se tornear a tan denso y luego lo mezclamos bien

5.       Cuando estuvieron listas las tres sustancias en el bial y utilizando una jeringa y y empezamos a tomar mezclas.

6.       En el bial vertimos primero 5 ml de solución roja y la vaciamos con mucho cuidado

7.       Tomamos con la jeringa de la solución blanca solo 5 ml y poco  A POCO se la vertimos al vial cuidando de que no se mezclaran las dos sustancias.

8.       Cuando vertimos ya las 2 sustancias y cuidando que no se mezclaran ahora si la ultima sustancia que nos faltaba la verde la vertimos poco a poco cuidando de que tampoco se mezcle.

9.       Al final quedara lista la mezcla y se formara la bandera nacional bueno no la bandera pero los colores si quedaran listos para que esta se pueda mostrar al público.

 

Observaciones

Las observaciones que el equipo tuvo de que si las sustancias no se  vierten adecuadamente este se puede mezclar y la sustancia se puede decolorar y ya no puede salir la bandera por eso es muy importante hacer las cosas con cuidado.

Conclusiones

Las conclusiones son que para que las sustancias queden separadas adecuadamente estas tienen que tener una densidad perfecta y para ello tenemos que hacer los cálculos perfectos para que esta cumpla con una densidad  perfecta y no se mezcle con las demás.

Cuestionario

¿Por qué no se mezclan las sustancias?

Por las densidades que cada una de estas ocupa

¿Qué sucede si agitas las mezclas y por qué?

Se pierden sus densidades y se mezclan los colores

¿se te ocurre otra observación?

Los colores también se mezclan formando un morado fuerte

A

G

U

A

T

O

M

O

S

U

V

C

E

C

A

M

B

I

O

S

Q

R

S

P

O

L

W

S

E

O

A

X

P

H

Y

M

I

N

E

X

E

N

Q

U

I

M

I

C

O

S

S

C

Z

S

L

E

B

G

O

D

X

L

U

E

T

Y

N

A

G

R

E

L

R

C

E

Y

R

R

Z

O

C

I

R

N

H

O

V

C

R

V

O

V

P

E

K

F

O

R

G

B

U

T

A

L

M

N

O

I

C

C

A

E

R

L

G

C

I

K

R

T

A

Y

Q

5

N

N

A

C

I

C

O

S

V

O

L

R

E

O

M

S

E

O

I

E

N

E

R

G

I

A

X

C

C

E

N

S

M

A

T

E

R

I

A

M

A

D

F

G

P