REACCIÓN DEL OXIGENO CON METALES Y NO METALES
PROBLEMA
¿el comportamiento químico de un metal frente al oxigeno es
igual que el de un no metal?
HIPÓTESIS:
Comprobaremos a base de algunos elementos metálicos y no
metálicos que su reacción química con el oxigeno no es igual
OBJETIVO:
Establecer la diferencia entre los metales y los no metales
con base en su comportamiento químico con el oxigeno.
MATERIALES
MATERIALES
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SUSTANCIAS
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Cucharilla de combustión
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Cinta de magnesio
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4 viales con tapa
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Sodio o calcio
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1 espátula
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Azufre en polvo
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Mechero de alcohol
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Agua destilada
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Pinzas
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Indicador universal
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Encendedor
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Indicador fenolftaleína
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pinceta
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Carbón el polvo
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ANTECEDENTES:
Todos alguna vez hemos tenido una experiencia con el
fenómeno de la oxidación, cuando el oxigeno reacciona con un elemento metálico
para formar un oxido, este elemento es una propiedad química característica que
permite establecer diferencias entre un metal y un no metal.
PROCEDIMIENTO:
1.a un vial, agregamos 3 ml de agua destilada, después
sujetamos con la pinzas una cinta de magnesio de aproximadamente un cm de largo
y la quemamos en la flama azul del mechero, cuando se terminó de quemar pusimos
las cenizas de el magnesio en el vial y le acondicionamos tres gotas de
indicador universal y anotamos nuestras observaciones.
2.al terminar con el magnesio repetimos la misma operación
pero ahora le pusimos un pedaso de sodio o calcio.
3.-al terminar en la cucharilla de combustión colocamos una
muestra muy pequeña de azufre en polvo. Calentamos la cucharilla en ka flama
del mechero y cuando se termino de quemar el gas que soltaba lo colocamos
dentro de un vial con agua y lo tapamos rápidamente y lo agitamos, después en
el vial colocamos tres gotas de indicador universal.
4.- al terminar con el azufre realizamos la misma operación
pero ahora con carbón en polvo.
RESULTADOS:
ELEMENTO
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TIPO DE OXIDO OBTENIDO SOLIDO O GASEOSO
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COLORACIÓN QUE ADQUIERE LA DISOLUCIÓN ACUOSA AL COMBINARLA CON EL OXIDO
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MAGNESIO
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SOLIDO
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AZUL Y ROSA MEXICANO
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SODIO
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SOLIDO
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AZUL Y ROSA MEXICANO
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AZUFRE
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GASEOSO
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ROJO
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CARBONO
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GASEOSO
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NARANJA
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ECUACIONES:
Mg + O2 --- MgO + H2O ------ Mg(OH)
Na + O2 ----NaO2 + H2O ----- Na(OH)2
S + O2 ------S2O2 + H2O ------H2S2O2
C + O2 ------CO2 + H2O ------H2CO2
OBSERVACIONES:
Las observaciones que nosotros tuvimos fue que los óxidos
metálicos al agregarles indicador universal toman un color azul y se le
agregamos indicador fenolftaleína toma un color rosa mexicano. En cambio a los
no metálicos si les agregamos unas gotas de indicador universal toman un color
rojo y no se le puede poner indicador fenolftaleína porque ese solo aplica para
los óxidos metálicos.
Otra observación que nosotros tuvimos que al agregar sodio
con agua este hace una pequeña explosión y si no se toma con cuidado este podría
hacer una reacción aún mas peligrosa o mas explosiva.
Otra observación fue que agregándoles gotas de indicador
universal estas se ponen de un color el cual los caracteriza por ser solo hidróxidos
o ácidos.
CONCLUSIONES
LAS CONCLUSIONES OBTENIDAS EN ESTA PRACTICA FUE QUE LOS
ELEMENTOS METÁLICOS NO TIENEN LA MISMA REACCIÓN QUÍMICA ANTE EL OXIGENO QUE LOS
ELEMENTOS NO METÁLICOS
CUESTIONARIO:
¿Qué color tomaban los hidróxidos al ponerles indicador
universal?
¿Qué color tomaban los hidróxidos al ponerles indicador fenolftaleína?
¿Los ácidos por que tomaban el color rojizo?
¿Qué observaste al combinar sodio con agua destilada?