REACCIÓN DEL OXIGENO CON METALES Y NO METALES

PROBLEMA

¿el comportamiento químico de un metal frente al oxigeno es igual que el de un no metal?

HIPÓTESIS:

Comprobaremos a base de algunos elementos metálicos y no metálicos que su reacción química con el oxigeno no es igual

OBJETIVO:

Establecer la diferencia entre los metales y los no metales con base en su comportamiento químico con el oxigeno.

MATERIALES

MATERIALES	SUSTANCIAS
Cucharilla de combustión	Cinta de magnesio
4 viales con tapa	Sodio o calcio
1 espátula	Azufre en polvo
Mechero de alcohol	Agua destilada
Pinzas	Indicador universal
Encendedor	Indicador fenolftaleína
pinceta	Carbón el polvo

ANTECEDENTES:

Todos alguna vez hemos tenido una experiencia con el fenómeno de la oxidación, cuando el oxigeno reacciona con un elemento metálico para formar un oxido, este elemento es una propiedad química característica que permite establecer diferencias entre un metal y un no metal.

PROCEDIMIENTO:

1.a un vial, agregamos 3 ml de agua destilada, después sujetamos con la pinzas una cinta de magnesio de aproximadamente un cm de largo y la quemamos en la flama azul del mechero, cuando se terminó de quemar pusimos las cenizas de el magnesio en el vial y le acondicionamos tres gotas de indicador universal y anotamos nuestras observaciones.

2.al terminar con el magnesio repetimos la misma operación pero ahora le pusimos un pedaso de sodio o calcio.

3.-al terminar en la cucharilla de combustión colocamos una muestra muy pequeña de azufre en polvo. Calentamos la cucharilla en ka flama del mechero y cuando se termino de quemar el gas que soltaba lo colocamos dentro de un vial con agua y lo tapamos rápidamente y lo agitamos, después en el vial colocamos tres gotas de indicador universal.

4.- al terminar con el azufre realizamos la misma operación pero ahora con carbón en polvo.

RESULTADOS:

ELEMENTO	TIPO DE OXIDO OBTENIDO SOLIDO O GASEOSO	COLORACIÓN QUE ADQUIERE  LA DISOLUCIÓN ACUOSA AL COMBINARLA CON EL OXIDO
MAGNESIO	SOLIDO	AZUL Y ROSA MEXICANO
SODIO	SOLIDO	AZUL Y ROSA MEXICANO
AZUFRE	GASEOSO	ROJO
CARBONO	GASEOSO	NARANJA

ECUACIONES:

Mg + O2 --- MgO + H2O ------ Mg(OH)

Na + O2 ----NaO2 + H2O ----- Na(OH)2

S + O2 ------S2O2 + H2O ------H2S2O2

C + O2 ------CO2 + H2O ------H2CO2

OBSERVACIONES:

Las observaciones que nosotros tuvimos fue que los óxidos metálicos al agregarles indicador universal toman un color azul y se le agregamos indicador fenolftaleína toma un color rosa mexicano. En cambio a los no metálicos si les agregamos unas gotas de indicador universal toman un color rojo y no se le puede poner indicador fenolftaleína porque ese solo aplica para los óxidos metálicos.

Otra observación que nosotros tuvimos que al agregar sodio con agua este hace una pequeña explosión y si no se toma con cuidado este podría hacer una reacción aún mas peligrosa o mas explosiva.

Otra observación fue que agregándoles gotas de indicador universal estas se ponen de un color el cual los caracteriza por ser solo hidróxidos o ácidos.

CONCLUSIONES

LAS CONCLUSIONES OBTENIDAS EN ESTA PRACTICA FUE QUE LOS ELEMENTOS METÁLICOS NO TIENEN LA MISMA REACCIÓN QUÍMICA ANTE EL OXIGENO QUE LOS ELEMENTOS NO METÁLICOS

CUESTIONARIO:

¿Qué color tomaban los hidróxidos al ponerles indicador universal?

¿Qué color tomaban los hidróxidos al ponerles indicador fenolftaleína?

¿Los ácidos por que tomaban el color rojizo?

¿Qué observaste al combinar sodio con agua destilada?